【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是
A.1molNH4+所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)
B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-
C.過程IV中，NO2-發生氧化反應
D.N2H2中含有σ鍵和π鍵
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【題目】在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內H2的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經過時間為( )
A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應2A（g） + B（g）
3C（g），各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫出。
圖1
圖2
（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝________。
（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
則K1＝____________（計算式），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________（用“>”“<”或“＝”連接）。
（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代數式表達 ΔH = _________。
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，達到平衡時，體系中 C的百分含量比t1時刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。
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【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是
A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2
C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業廢水的常用方法，過程如下：
已知：轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，反應處于平衡狀態
B.反應②轉移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原
C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應
D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應③應調溶液pH=5
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：
（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_________________。
②若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________________。
（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。
回答下列問題：
(1)甲的分子式為__________。
(2)丙中含有官能團的名稱是__________。
(3)反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。
(4)反應④的化學方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）
(6)設計以
（丙酮）、乙醇為原料制備
（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
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【題目】恒溫恒容條件下，能說明反應A（s）+ 2B（g）
C（g）+ D（g）一定處于化學平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內的壓強保持不變
C. C與D的物質的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D
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