【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比
B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比
C.同溫同壓下，相同體積的氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比
D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比
【答案】B
【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．同溫同壓下，根據V=nVm知，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，故A正確；
B．同溫同壓下，根據V=nVm、n= 
可知，氣體的體積之比與質量成正比、與摩爾質量成反比，故B錯誤；
C．同溫同壓下，根據V=nVm知，相同體積的氣體具有相同的物質的量，則氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比，故C正確；
D．根據ρ= 
可知，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量、相對分子質量成正比，故D正確；
故選B．
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．根據V=nVm可知，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比；
B．根據V=nVm、m=nM可知，相同條件下氣體的體積之比與質量、摩爾質量有關；
C．相同條件下，體積相等的氣體具有相同的物質的量，根據m=nM可知，氣體的質量之比等于其相對分子質量之比；
D．同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量、相對分子質量成正比．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA（g）+B（g）2C（g），反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（ ）
A. 該反應是吸熱反應
B. x=2
C. P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量
D. P3＞P4，y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出電離方程式
NaHCO3：______________；
H2SO4：________________；
KHSO4：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產、生活離不開化學。下列說法中不正確的是
A.不需要通過化學反應就能從海水中獲得淡水
B.開發和推廣新能源汽車是實現低碳生活的途徑之一
C.尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
D.高純硅是工業上制造光導纖維的主要原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： ______。
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H= ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系中正確的是（ ）
A.含氧原子的個數比為2：3
B.含硫元素的質量比為5：4
C.含氧元素的質量比為6：5
D.含硫原子的個數比為1：1
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