【題目】“類推”的思維方式在化學學習與研究中經常采用。下列類推思維中正確的是( )
A. NaOH飽和溶液導電能力強,則Ca(OH)2飽和溶液導電能力也強
B. CaC2能水解:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH,則Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH
C. 加熱時Cu與O2反應生成CuO,則加熱時Cu與S反應生成CuS
D. BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生,則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產生
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【題目】Ⅰ 、某烴A 0.2 mol在O2中完全燃燒時,生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ,
(1)、該烴A的分子式為________,燃燒時消耗標準狀況下O2________L 。
(2)、寫出該烴A(只含三個甲基)的同分異構體________
Ⅱ、標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀質量為15.0 g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物,質量增加9.3 g。
(1)、燃燒產物中生成水的質量是_________。
(2)若原氣體是單一氣體,則它的分子式_________。
(3)、若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)______________、_______________。
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【題目】實驗室通過簡單的“試管實驗”,即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱。
請你選用下列試劑:
①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。
根據實驗要求完成下表。
實驗方案 (只要求填寫選用試劑的序號) | 實驗現象 | 結論 | |
⑴ | AlCl3溶液、MgCl2溶液和__ | 一支試管中有白色沉淀,另一支試管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失。 | 金屬性:Mg>Al |
⑵ | NaBr溶液 和____ | 溶液變為____色 | 非金屬性:__>Br |
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【題目】已知CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6 kJ·mol-1。則CH3COONa和HC1在水溶液中反應的△H等于 ( )
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
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【題目】化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是( )
A. 天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一次能源
B. 無論是風力發電還是火力發電,都是將化學能轉化為電能
C. PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D. 垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍,Y原子次外層電子數與其他各層電子總數相等,W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性:Z>W
B. 簡單離子半徑:X>Y>Z
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是
A. HNO3、濃硫酸、HClO都具有強氧化性,都是氧化性酸
B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能導電,但其本身都屬于非電解質
C. 漂白粉、福爾馬林、膽礬、冰水、王水、氯水都含多種物質,均為混合物
D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸
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【題目】下表是某品牌食品包裝袋上的說明
品名 | 肉 松 蛋 卷 |
配料 | 小麥粉;②雞蛋;③食用植物油;④白砂糖⑤肉松;⑥食用鹽; ⑦食用香料;⑧β-胡蘿卜素;⑨苯甲酸鈉 |
生產日期 | 標于包裝袋封口上 |
(1)配料中的著色劑是_______,防腐劑是________。(填序號)
(2)蛋白質是重要營養物質,處于生長發育期的青少年需要量很大。上述配料中,富含蛋白質的是____。(填序號)
(3)食用植物油攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______(寫名稱),
進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質的原料。
(4)該食品配料中還缺少的營養素是__________(填名稱);為均衡營養,可在食用該“肉松蛋卷”時,最好配以下食品中的________(填字母)
A.牛肉 B.菠菜 C.馬鈴薯(土豆)
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【題目】I.(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量,寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:______________________。
(2)固態NaBH4與液態水反應生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下,已知:每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ,該反應的熱化學方程式為______________________。
II.(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出257.7KJ的熱量(相當于25℃、101KPa下測得的熱量)。該反應的熱化學方程式為_______________。又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是_____________KJ。
III.已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572KJ熱量,反應的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1。
(4)該反應生成物的能量總和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物的能量總和。
(5)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。
(6)與化石燃料相比,利用氫能源有很多優點,寫出其中一點:__________________。
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