【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是 ( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，起始氫離子濃度相同，但醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，醋酸反應速率快；由題給數據結合反應方程式判斷，醋酸遠過量，鹽酸恰好反應。A、醋酸與Na反應生成醋酸鈉溶液，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸遠過量，反應后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽酸與Na恰好完全反應生成氯化鈉，則反應后溶液的pH=7，錯誤；B、因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，醋酸與Na反應生成醋酸鈉溶液，但醋酸遠過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，正確；C、因Na的質量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，錯誤；D、因Na的質量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸中反應速率快，錯誤。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關甲烷的說法中，不正確的是
A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價健
B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結構
C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發生取代反應
D. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不反應
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【題目】下列物質的名稱或俗名與化學式相對應的
A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2
C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH 
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C. 工業電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 1L1mol/LCH3COOH溶液中的分子數小于NA
B. 熱純堿溶液用于清洗餐具表面的油污
C. 有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應
D. 動植物油脂是高分子化合物
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【題目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節溶液pH值時應選用的試劑是
A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3
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【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
② 方法II發生反應的化學方程式為______________。
（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應制備：
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應中每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為___________mol。
（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數)與c(C1-)之間的關系如圖所示。
① 當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關系為__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉化為Cu2+的離子方程式為____________。
（4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發生水解反應的平衡常數為______________。
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