【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C. 工業電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O
【答案】C
【解析】A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2，可避免引入新的雜質，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩定，易分解，所以漂白粉在空氣中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca2++2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+ CaCO3↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O2↑，故B錯誤；C．因鈉比較活潑，制取時只能采用電解的方法，方程式為：2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑，故C正確；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；故選C。
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【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
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【題目】濃硫酸具有A．酸性 B．強氧化性 C．高沸點、難揮發 D．脫水性 E．吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．①熱的濃硫酸與銅反應．
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．
③濃硫酸和生石灰反應．
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體． ．
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－
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【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是
A. 溫度越高，金屬腐蝕速率越快
B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C. 金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應
D. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
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【題目】下列有關化學計量的敘述，正確的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質量為98g
B.1molH2SO4的質量為98g/mol
C.標準狀況下2molO2的體積約為44.8L
D.室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol
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