下列有關說法正確的是（ ）
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
B．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：
c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
D．常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
的值減小到原來的
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列烷烴的命名中，正確的是（ ）
A．3―甲基丁烷 B．2―乙基丁烷
C．2,3―二甲基丁烷 D．3,4―二甲基丁烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：計算題
計算填空題
（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為______________。
（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內氣體的平均摩爾質量為__________________，空氣與HCl的體積比為______________。然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為_______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間，下列有關描述錯誤的是( )
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-=Fe2+
D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應是________，Zn①為________極，Zn②的電極反應為________________。
（2）上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到B，則這一裝置是________，Zn②為________極，Zn①的電極反應式是____________________。
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl2飽和溶液，K接A，此時該裝置為______池，陰極電極反應式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ )
A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物
C．都能和水反應形成強堿溶液 D．都是強氧化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題
有關電化學知識的描述正確的是
A．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
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