設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－數目為0.1NA
C．1 mol Na2O2固體與足量CO2反應轉移電子數為1NA
D．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是： 。
（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發生的反應和現象是： ________ （寫離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據。你認為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現 色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為： 。
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成 （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成 。
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是
A．水的電離程度始終增大
B．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
B．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：
c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
D．常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
的值減小到原來的
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質，如果不注意處理就會對人體產生極大的危害。按照有機物的分類，甲醛屬于醛。下列各項對有機物的分類方法與此方法相同的是( )
①
屬于環狀化合物；②
屬于鹵代烴；
③
屬于鏈狀化合物；④
屬于醚
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光。有關敘述不正確的是
A．溶液中的OH-向負極移動
B．在銀表面上的反應為:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應為:Al-3e-=Al3+
D．在鋁表面的反應為:Al+4OH--3e-=AlO2－＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
N2H4（聯氨又稱肼）一種無色發煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產和生活中有著重要的作用。
(1)推測有關N2H4的性質，下列說法正確的是
A.具有高度吸濕性、可燃性
B．有微弱的氨味,與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N2H4的水溶液呈弱堿性,
D．聯氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產物是N2,堿性溶液以還原性為主，氧化產物是NH4+
E.高溫加熱時分解為氮氣、氫氣和氨氣。
（2）請寫出N2H5+的電子式：__________________________
（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應制得聯氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成穩定的水合肼N2H4·H2O寫出反應的離子方程式：______________________
（4）發射衛星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發生反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，
寫出氣態肼和NO2反應的熱化學方程式__________。
（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，負極電極反應式是____________________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
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