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pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等體積混合后，溶液的pH為(　　)?

A.11.7

B.10.3?

C.11.4

D.11.0

解析：兩種堿溶液混合，應先計算混合后的c(OH-)，再根據離子積計算c(H+)，最后求出溶液的pH。?

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．則此溫度
高于
高于
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
水的電離為吸熱反應，升溫有利于水的電離，使Kw增大
水的電離為吸熱反應，升溫有利于水的電離，使Kw增大
． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述或判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）現有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH-]為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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