Question

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂ + 4HCl (濃) = MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求：

（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.448 L  （2）1.20 mol/L

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳的物質(zhì)的量是1.74g÷87g/mol＝0.02mol

反應(yīng)的方程式是

MnO₂ + 4HCl (濃)MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O

1mol               1mol     22.4L

0.02mol            0.02mol  0.448L

即生成的氯氣是0.448L

（2）硝酸銀的物質(zhì)的量是0.04L× 0.600 mol / L＝0.24mol

反應(yīng)的離子方程式是

Ag^＋     ＋   Cl^－＝AgCl↓

1mol      1mol

0.24mol   0.24mol

則反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.24mol÷0.02L＝1.20mol/L

考點(diǎn)：考查二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。