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已知2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；下列敘述不正確的是

A.實驗室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

B.利用該反應制取氯氣時，與用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣實驗裝置完全相同

C.結合已有知識可以判斷氧化性強弱順序為：＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D.該反應中1 mol還原劑失去1 mol電子

解析：所給反應不加熱，不需酒精燈，與用MnO₂和濃鹽酸制Cl₂實驗裝置不完全相同，B項敘述不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中，氧化劑是

KMnO₄

，氧化產物是

Cl₂

．若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為

mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

和

膠頭滴管

，需要用托盤天平稱取NaCl

5.9

g．
（3）漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；恒溫在110℃一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：

加熱后沒有在干燥器中冷卻

，

晶體加熱后，沒有進行恒重操作

．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是

將Fe³⁺還原成Fe²⁺，為進一步測定鐵元素的含量做準備

．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫出發生反應的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（4）上述實驗滴定時，指示劑應該

不加

（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點：

當待測液中出現紫紅色，且振蕩后半分鐘內不再褪色，就表明到了終點

．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可導致測得的鐵含量

偏高

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．則實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

11.12%

．若藍色手柄滴定管滴定后讀數如右圖所示，則以下記錄的數據正確的是

A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變為淺綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是

將Fe³⁺還原成Fe²⁺，為進一步測定鐵元素的含量做準備

．
（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO₄溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02moL，滴定中MnO4-被還原成Mn²⁺．寫出發生反應的離子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

（3）上述實驗滴定時，指示劑應該

不加

（填“加”或“不加”），判斷滴定終點的現象是：

當待測液中出現紫紅色，且振蕩后半分鐘內不再褪色，就表明到了終點

（4）再重復（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO₄溶液平均體積為19.98moL．計算確定該晶體中鐵的質量分數（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．

（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

該同學的實驗目的是研究

反應物本身的性質

對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

溫度

相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是

測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間

．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

催化劑

的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中，氧化劑是，氧化產物是。若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為 mol。

（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。

（3）漂白粉的有效成分是_______________

（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________

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