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含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=+28.6kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=－28.6kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=+57.2kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1) DH=－57.2kJ/mol

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　　）

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁，C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定

B．1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8KJ熱量，熱化學方程式可以表示為：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用

指示劑，理由是

；
判斷到達滴定終點的實驗現象是

．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表