A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑
B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量，熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2++
+OH-CaCO3↓+H2O
D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式：3Fe+8H++2
3Fe3++2NO↑+4H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、化學反應速率體現了化學反應進行的程度問題 | B、化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 | C、化學反應速率的單位常用mol/（L?s）、mol/（L?min）等表示 | D、化學反應速率是平均速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式為：2Cu2++H2O
4H++2Cu+O2↑?
B.含氫氧化鈉200 g的稀溶液與足量稀鹽酸反應放出287 kJ的熱量，則該熱化學方程式為：
NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l);ΔH =-287 kJ·mol-1??
C.飽和碳酸鈣溶液中加入過量的飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式為：?
Ca2++
+ OH- ＝CaCO3↓+ H2O?
D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式為：3Fe+8H++2
＝3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對化學反應的表示正確的是( )
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑
B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量，熱化學方程式：NaOH(aq)+
HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2++
+OH-====CaCO3↓+H2O
D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式：3Fe+8H++2
====3Fe3++2NO↑+4H2O
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Cu2+，在陰極銅離子得電子：Cu2++2e-
Cu，因此，A錯誤；20.0 g即0.5 mol氫氧化鈉參加反應放熱28.7 kJ，則1 mol氫氧化鈉參加反應放熱應為57.4 kJ；D項中鐵粉過量應生成Fe2+。
