Question

下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是

 

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為

 

；該氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為

 

．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為

 

，該化合物燃燒時的焰色為

 

，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為

 

．
（6）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的

 

族．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑦的氫化物為水，常溫下氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（5）①和⑨兩種元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，燃燒時的焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質；
（6）根據最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的ⅣA族．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氫化物為水，常溫下氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：H₂O；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（5）①和⑨兩種元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，燃燒時的焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質，反應方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：NaBr；黃色；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（6）根據最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的ⅣA族，故答案為：ⅣA．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，比較基礎，注意掌握微粒半徑比較，金屬性、非金屬性強弱比較．