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(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器,其名稱是
 
;其主要用途是
 

(2)小明用某規格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得液體體積為
 
(用a、b來表示).
考點:計量儀器及使用方法
專題:化學實驗常用儀器
分析:(1)根據常用儀器的圖形、名稱、用途分析回答,圖甲是膠頭滴管,能吸取和滴加少量液體;
(2)用量筒讀數時,注意它的分度值,視線要與量筒內液體面相平;用量筒量取液體時,量筒要放平,讀數時視線應與凹液面最低處相平,量筒底座為0刻度,往上刻度增大;
解答: 解:(1)圖甲是膠頭滴管,膠頭滴管又稱膠帽滴管,由膠帽和玻璃滴管組成,它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器,
故答案為:膠頭滴管;取用少量液體藥品;
(2)由圖知:量筒a與b之間有五個小格,所以一個小格代表
a-b
5
mL,即此量筒的分度值為
a-b
5
mL,
凹液面最低處c與b以上三個刻度處相平,所以液體體積為b+
3(a-b)
5
mL;凹液面最低處c與a以下二個刻度處相平,所以液體體積或表示為a-
2
5
(a-b)
mL,
故答案為:b+
3(a-b)
5
mL;a-
2
5
(a-b)
mL;
點評:本題主要考查了實驗操作的一些注意事項,掌握常用儀器膠頭滴管、量筒的使用方法和注意事項是解答關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時,下列會使配得的溶液濃度偏小的是(  )
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉移到容量瓶中后洗滌了燒杯
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時倒轉容量瓶幾次,發現凹液面最低點低于標線,再補幾滴水到標線

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景.
(1)工業生產甲醇的方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
①計算2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=
 

②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列表示該反應達到平衡狀態的標志有
 
(填字母序號).
A.容器中混合氣體的密度不變化    B.CO百分含量保持不變
C.容器中混合氣體的壓強不變化    D.有1個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵生成
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應制取:H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,某溫度下該反應的平衡常數K=1.若起始時c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,試回答下列問題:
①該溫度下,反應進行一階段時間后,測得H2的濃度為0.5mol?L-1,則此時該反應v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反應溫度不變,達到平衡后,H2O的轉化率為
 

(3)某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時,OH-
 
極移動(填“a”或“b”);
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池負極反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一.它的主要成分在一定條件下有下列反應:Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2,在反應形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質量比用m(Fe):m(O)表示.
(1)根據上述反應,固體質量每減輕1.6g,將產生CO2
 
L(S.T.P).
(2)上述反應形成的固體混和物中,m(Fe):m(O)不可能是
 
(多選扣分).
A.21:9   B.21:7.5    C.21:5    D.21:8
(3)Fe2O3被CO還原的百分率為50%,則m(Fe):m(O)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置.用化學符號回答下列問題:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10種元素中,化學性質最不活潑的是
 

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是
 

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是
 

(4)元素⑦的氫化物的化學式為
 
;該氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為
 

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為
 
,該化合物燃燒時的焰色為
 
,該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
 

(6)根據NaH的存在,有人提議可將氫元素放在VIIA族,那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可將氫元素放在周期表中的
 
族.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇.化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求,依靠理論知識做基礎.試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,它所對應的化學反應為:
 

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
總反應:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 
;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快,效率高等優點,若電解質為酸性,該電池的負極反應為
 

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:
 

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.對反應N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示.下列說法正確的是
 

A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時,將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1.(NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol?L-1
(6)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖乙所示,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸.
①溶液中H+的移動方向由
 
 極到
 
極;(用A、B表示)
②B電極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出下列元素符號:①
 
,⑥
 
,⑦
 
,?
 

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
 
,最活潑的非金屬元素是
 
,最不活潑的元素是
 
.(填元素符號)
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是
 
(寫化學式,下同),堿性最強的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 
,寫出三者之間相互反應的化學方程式:
 
 
 

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是
 
,原子半徑最大的是
 

(5)在③與④中,化學性質較活潑的是
 
,怎樣用化學實驗證明?答:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g/mol.若阿伏加德羅常數用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數為
 
 個.
(2)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為
 

(3)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B、在標準狀況下,11.2L水中含有分子數為0.5NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42-總數為0.9NA
D、常溫壓下,64gSO2中含有的原子數為3NA

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