Question

6．下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣．

（1）寫出裝置A中發生的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂
（2）在裝置A～E中，用字母表示裝置連接順序依次為A、E、B、D、C．
（3）B瓶中濃H₂SO₄的作用是干燥氯氣，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是除氯化氫氣體．
（4）C瓶中盛有NaOH溶液是為了尾氣處理，吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 跟據實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，據此分析解答．

解答 解：（1）裝置A為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應，化學方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂；
故答案為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂；
（2）由分析可知，A裝置制備的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，故用盛放飽和食鹽水的裝置E除氯化氫，和盛放濃硫酸的裝置B吸收水，在D中收集干燥的氯氣，氯氣有毒，最后用盛放氫氧化鈉的裝置C吸收；
故答案為：A；E；B；D；C；
（3）B瓶中濃H₂SO₄的作用是干燥氯氣，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是除氯化氫氣體；
故答案為：干燥氯氣；除氯化氫氣體；
（4）氯氣有毒，C瓶中盛有NaOH溶液是為了尾氣處理，吸收多余的氯氣，發生的反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：尾氣處理，吸收多余的氯氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查較為綜合，題目難度不大，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質的主要性質，會根據實驗目的選取合適的裝置和試劑．