Question

聯氨(N2H4)是一種綠色環保的還原劑，其氧化產物為氮氣。

(1)合成聯氨的有關反應如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反應2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(3)聯氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%〜30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2 ，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3：2，,則該分解反應的化學方程式為_____________________。

(5)聯氨常用于化學鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應體系的pH對鎳的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯氨回收金屬鎳時溶液的pH應控制在__________，在確定合適的pH后，取100 mL化學鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯氨，鎳的冋收率如下圖右所示，則聯氨的合理用量為_________mL，聯氨的體積超過2.5 mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是________________。

Answer 1