(8 分)將一定質量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。
①所得溶液中的溶質的化學式為 。
②原硝酸溶液的物質的量濃度為 。
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中溶質的化學式為 。
②（m－n）的值為 (精確到0.1 g)。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是( )
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R
B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性
D. L2＋與R2－的核外電子數相等
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市部分區高三質量調查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，請回答下列問題：
（1）e在周期表中的位置是________，a的某種氫化物的相對分子質量是28，該氫化物的電子式為_____________。
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）；寫出一個能說明ｆ的非金屬性強于e的化學方程式___________。
（3）b與氫元素按原子數2和4構成分子A的結構式為________，A是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式______。b與c按原子數2和4構成分子B，已知A和B反應時生成無毒害物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數目比為1∶2的所有化合物的名稱________。
（5）在100 mL b的最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物的物質的量濃度分別為0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度為______。
a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1
c．0.30 mol·L－1 d．0.45 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有下述有機反應類型：①消去反應 ②水解反應 ③加聚反應 ④加成反應 ⑤還原反應 ⑥氧化反應。以丙醛為原料制取1,2?丙二醇，所需進行的反應類型依次是( )
A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗可達到實驗目的的是（ ）
①將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
② 
與適量NaHCO3溶液反應制備
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
A. 只有①③④ B. 只有①④ C. 只有① D. 都不能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題
聯氨(N2H4)是一種綠色環保的還原劑，其氧化產物為氮氣。
(1)合成聯氨的有關反應如下：
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1
NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1
反應2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1
(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。
(3)聯氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%〜30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________________。
(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2 ，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3：2，,則該分解反應的化學方程式為_____________________。
(5)聯氨常用于化學鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應體系的pH對鎳的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯氨回收金屬鎳時溶液的pH應控制在__________，在確定合適的pH后，取100 mL化學鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯氨，鎳的冋收率如下圖右所示，則聯氨的合理用量為_________mL，聯氨的體積超過2.5 mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 （ ）
元素代號 | X | Y | Z | M | N | P |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
元素的主要化合價 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業冶煉Y的原料
C．X單質在M單質中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個陰離子
D．表中Z元素的最高價氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4
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