Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3．下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
(Ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分鐘；
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．
(1)在(Ⅰ)中，剛通人CO2時發生的反應化學方程式為________；而后又發生反應的離子方程式為________．
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．
在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是________．
(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是________(固體)和________溶液；
②裝置B使用的試劑最好是________(選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是________，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有________．
科目：高中化學 來源： 題型：
用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3?，他設計了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。
（2）按他的設計，第①步實驗裝置如圖15-7所示：
圖15-7
a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。
b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。
c.為了后續的加熱煮沸、混合等實驗，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實驗儀器）。
d.有人認為將實驗步驟②③的順序對調，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認為對嗎？_________；為什么？___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高一12月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO2時發生的反應化學方程為 而后又發生反應的離子方程式為
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是 。
（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 ；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。
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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO2時發生的反應化學方程為 而后又發生反應的離子方程式為
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是 。
（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 ；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下(圖中BC—1、BC—2均為穩定劑)：
2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0
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回答下列問題：
⑴過碳酸鈉用作消毒劑時，其消毒機理與下列 (填寫序號) 物質相似。
A．75%酒精 B．苯酚 C． KMnO4稀溶液 D．84 消毒液(NaClO溶液)
⑵結晶過程中加入氯化鈉攪拌的作用是 。
⑶加入BC—2穩定劑與工業純堿中含有的Fe3+雜質生成穩定的配合物的目的是 。
⑷由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：
| T/°C | 活性氧百分含量 | 產率 |
| 5～10 | 13.94 | 85.49 |
| 10～15 | 14.02 | 85.78 |
| 15～20 | 15.05 | 88.38 |
| 20～25 | 14.46 | 83.01 |
根據上表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是 。
⑸以上生產流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是 。
⑹過碳酸鈉極易分解，則產生6.72LO2(標況)需過碳酸鈉 g。
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