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Na₂CO₃是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃。下面是他的實驗過程：

用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃,為防止通入的CO₂過量而生成NaHCO₃?，他設計了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的設計，第①步實驗裝置如圖15-7所示：

圖15-7

a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。

c.為了后續的加熱煮沸、混合等實驗，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實驗儀器）。

d.有人認為將實驗步驟②③的順序對調，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認為對嗎？_________；為什么？___________________________________________________。

解析：該題一是已知實驗目的，請同學評價操作是否可行；二是給定實驗裝置，評價判斷實驗藥品、其他實驗儀器的選擇；三是對新提出的實驗方案進行評價，本題的評價內容較多。

答案：（1）能實驗①生成NaHCO₃,其中過量溶解的CO₂氣體煮沸時已除去，在實驗③中NaHCO₃恰好被NaOH中和，完全轉化為Na₂CO₃

(2)a.不能實驗中使用的CO₂氣體發生器，只適用于塊狀固體和液體反應，Na₂CO₃是粉末狀固體

b.水除去HCl

c.錐形瓶

d.不合理若不先驅出溶液中溶解的CO₂氣體，實驗③加入的NaOH溶液將有一部分消耗于與CO₂的反應，使NaHCO₃不能完全轉化為Na₂CO₃

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Na₂CO₃是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃．下面是他的制備實驗過程：用50 mL　NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：

(Ⅰ)用25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分鐘；

(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)在(Ⅰ)中，剛通人CO₂時發生的反應化學方程式為________；而后又發生反應的離子方程式為________．

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是________．

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是________(固體)和________溶液；

②裝置B使用的試劑最好是________(選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液)，作用是________，如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質有________．

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（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO₂時發生的反應化學方程為                 而后又發生反應的離子方程式為
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是           。
（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是        （固體）和       ；
②裝置B使用的試劑最好是      （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是                   ，如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質有            。