Question

已知硫化氫氣體可與溴水反應生成硫，下圖是用來制取硫化氫并比較硫元素、溴元素非金屬性強弱的實驗裝置。

（1）將下列操作步驟補充完整：

①______________________________________________；

②用大火加熱使硫沸騰與H₂化合；

③______________________________________________；

④停止加熱并做善后處理。

（2）裝置（Ⅰ)中制氫氣不直接用稀硫酸與鋅反應，而將濃H₂SO₄滴入水中，其優點是__________________________________。

（3）裝置（Ⅲ)中發生的現象是_______________________________，由此得出的結論是_____________________，反應的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

（1）①檢查裝置氣密性，擠壓膠頭滴管使濃H₂SO₄滴入試管，并檢驗H₂的純度

③待裝置（Ⅲ)中的溴水褪色，并產生渾濁時撤去導管

（2）利用濃H₂SO₄溶于水時放出的熱，加速H₂的生成

（3）溴水褪色，產生淡黃色渾濁  溴的非金屬性比硫強Br₂+H₂S====S↓+2H⁺+2Br^-

解析:

由于H₂S有毒，H₂易燃易爆，因此操作的第一步應是檢查裝置氣密性和檢驗H₂的純度，反應結束時，為防止（Ⅲ）內液體被倒吸，應先撤去導管再停止加熱 。用濃H₂SO₄與用稀H₂SO₄的區別在于濃H₂SO₄有一個稀釋的過程，其稀釋時放出大量熱，可以加快反應的進行。