Question

為了檢驗某晶體中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和結晶水，設計了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發現試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時還有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變為紅褐色沉淀．下列說法正確的是（　　）

• A、實驗②中發生反應的離子方程式為：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
• B、只做實驗①③④，也能達到實驗目的
• C、通過上述實驗可確定該化合物化學式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽
• D、為了檢驗SO₄^2-，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①取少量該晶體于試管中，加熱，發現試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色，說明含有亞鐵離子；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，說明含有硫酸根；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時還有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變為紅褐色沉淀，說明含有銨根和亞鐵離子，據此分析選擇選擇即可．

解答： 解：①取少量該晶體于試管中，加熱，發現試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色，說明含有亞鐵離子；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，說明含有硫酸根；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時還有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變為紅褐色沉淀，說明含有銨根和亞鐵離子，
A、Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-該離子反應方程式未配平，故A錯誤；
B、實驗②驗證了亞鐵離子的存在，而在實驗④中也證明了亞鐵離子的存在，故②可以不做，故B正確；
C、根據實驗得到的現象，可以確定含有的離子，①證明含有結晶水，③證明含有硫酸根離子，④證明含有銨根離子和亞鐵離子，根據化合價規則，則化合物為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故C正確；
D、檢驗SO₄^2-，必須排除干擾離子的影響，若將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂，若稀溶液中存在亞硫酸根，也能出現此現象，故D錯誤，故選BC．

點評：本題考查學生常見離子的檢驗方法，注意特征離子反應現象是檢驗離子的關鍵，難度不大．