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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是

A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質離子總數為0.3NA

B. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子

C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NA

D. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子

【答案】B

【解析】A項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質離子總物質的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態，不能用22.4L/mol計算H2O的物質的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質量為=g，含碳原子物質的量為g12g/mol=mol，含碳原子數，正確；答案選B。

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【題目】目前，我國城市環境污染中的大氣污染物主要是（）

A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨

C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴

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【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是

A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4

C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

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【題目】A~D 是原子序數在 20 以內的元素，其性質或結構信息如下表：

請根據表中的信息回答下列問題：

（1）C 離子的結構示意圖：_____________，B 原子的電子式：______________。

（2）寫出和 B 的氫化物所含電子數相同的 3 種復雜微粒，這三種微粒分別是：陰離子：_____，陽離子____________，電中性微粒：_____________。

（3）A 元素與 D 元素組成的化合物有非常重要的用途，寫出實驗室制備該氣體的化學方程式：______________。

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【題目】下列過程中，能觀察到明顯現象的是(　　)

A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液

B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

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【題目】組成細胞的元素和化合物中，最基本的元素、鮮重中含量最多的元素和化合物、占細胞干重最多的化合物依次是

A. C、0、水、蛋白質 B. C、H、水、蛋白質

C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白質、蛋白質

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【題目】化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑

C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是VIA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結果保留1位有效數字)。

(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________。

已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度/℃	300	727	1227
1gK	6.17	2.87	1.24

①該反應的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。

②當1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為_______________（保留兩位有效數字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。

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