Question

6．已知A是氣體單質，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生下圖所示的轉化．

（1）寫出化學式：BNH₃，DNO₂，EHNO₃；
（2）寫出化學方程式
B→C：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
D→E：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）C物質常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，每消耗28g的CO，轉移電子的物質的量為2mol．

Answer 1

分析 A是一種常見的氣體單質，C、D是氧化物，且C與氧氣反應生成D，所以該元素是變價元素，而D與水反應得到E的水溶液顯強酸性，則A是N₂，B為NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃．

解答 解：（1）A是一種常見的氣體單質，C、D是氧化物，且C與氧氣反應生成D，所以該元素是變價元素，而D與水反應得到E的水溶液顯強酸性，則A是N₂，B為NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，
故答案為：NH₃；NO₂；HNO₃；
（2）B→C的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
D→E的化學方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）NO與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應的化學方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，消耗28g的CO，其物質的量為1mol，轉移電子的物質的量為1mol×（4-2）=2mol，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；2mol．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及N元素化合物性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意掌握中學常見連續反應，難度中等．