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6.已知A是氣體單質,E的水溶液顯強酸性.A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質,在一定條件下可發生下圖所示的轉化.

(1)寫出化學式:BNH3,DNO2,EHNO3
(2)寫出化學方程式
B→C:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
D→E:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)C物質常是汽車尾氣的污染物之一,在汽車的排氣管上裝一個催化裝置,可使C物質與CO反應,生成兩種不是污染物的氣體,反應的化學方程式是:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2,每消耗28g的CO,轉移電子的物質的量為2mol.

分析 A是一種常見的氣體單質,C、D是氧化物,且C與氧氣反應生成D,所以該元素是變價元素,而D與水反應得到E的水溶液顯強酸性,則A是N2,B為NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3

解答 解:(1)A是一種常見的氣體單質,C、D是氧化物,且C與氧氣反應生成D,所以該元素是變價元素,而D與水反應得到E的水溶液顯強酸性,則A是N2,B為NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3
故答案為:NH3;NO2;HNO3
(2)B→C的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
D→E的化學方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(3)NO與CO反應,生成兩種不是污染物的氣體,應生成氮氣與二氧化碳,反應的化學方程式是:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2,消耗28g的CO,其物質的量為1mol,轉移電子的物質的量為1mol×(4-2)=2mol,
故答案為:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2;2mol.

點評 本題考查無機物的推斷,涉及N元素化合物性質與轉化,需要學生熟練掌握元素化合物性質,注意掌握中學常見連續反應,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.磷酸鐵鋰動力電池(LiFePO4電池)的內部結構如圖所示.中間是聚合物的隔膜,它把正極與負極隔開,鋰離子可以通過而電子不能通過.該電池的總反應式為:Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
(1)磷酸鐵鋰電池放電時,負極反應式為LixC-xe-═xLi++C.
(2)若用該電池電解精煉銅,陰極質量增重19.2g時,則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA
(3)以該電池為電源,用Fe2O3為陽極,石墨為陰極,NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O.
(4)學生在實驗時若被白磷(以P表示)灼傷,可用硫酸銅溶液涂抹傷處,有銅和H3PO4生成,寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(5)一般來說,如果一個反應的平衡常數大于105,通常認為反應進行得較完全;相反,如果一個反應的平衡常數小于10-5,則認為這個反應很難進行.已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數:CuS:Ksp=8.4×10-36mol2•L-2;H2S:Ka1=1.2×10-7mol•L-1,Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應CuS(s)+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應K﹦1×10-14<10-5,所以反應難以進行.
②常溫下,NaHS溶液呈堿性,此溶液中離子濃度由小到大的順序是c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Na+).若向此溶液中加入硫酸銅溶液,恰好完全反應,所得溶液pH<7(填“>”“<”或“﹦”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.如圖所示的裝置,兩燒杯中均為相應的水溶液,通電一段時間后,測得甲池中某電極質量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.64g某金屬,下列說法正確的是(  )
A.甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬
B.甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬
C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D.某鹽溶液可能是Mg(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O;草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
[提出猜想]
猜想一:乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成,該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O. 設計方案:
(1)請用下列裝置組成一套探究 并驗證其產物的實驗裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導管略去)

請回答下列問題:
①裝置的連接順序為:A→C→D→E→B→D
②實驗時,在點燃B處酒精燈之前,應進行的操作是收集D處氣體,檢驗CO氣體的純度.裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水,提高CO的濃度.  檢驗產物中有CO的實驗現象 是B中黑色固體變紅色,D中澄清石灰水變渾濁.
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置.
猜想二:乙二酸具有還原性設計方案:
(2)該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發現酸性KMnO4溶液褪色并
產生一種氣體,從而判斷草酸具有較強的還原性.該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.鈉和冷水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe═2 Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是(  )
A.1 mol H2O 的質量是18 g/mol
B.CH4 的摩爾質量是16 g
C.標準狀況下,1 mol 任何物質的體積均為22.4 L
D.3.01×1023個O2分子的質量是16 g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L,請回答下列問題:
(1)寫出NaHSO4 在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)NaHSO4應屬于鹽(填酸、堿、鹽),你選擇的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子.
(3)若將NaHSO4 與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比2:1 混合,該反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是(  )
A.有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現場
B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C.鋁質餐具可代替鐵質餐具長時間存放酸性、堿性食物
D.在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.升高反應的溫度,活化分子百分數增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大
B.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
C.增大反應物的濃度,活化分子百分數增加,反應速率加快
D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數,從而增大反應速率

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