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13．工業甲醛（HCHO）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有關說法正確的是（　　）
A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍
C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏高
D．H2O2氧化等物質的量甲醛（反應①）和甲酸時轉移電子的數目相同

分析 A．氯氣被還原生成鹽酸；
B．甲酸與過氧化氫反應生成二氧化碳和水；
C．H2O2過量，甲酸被進一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發；
D．結合反應的方程式判斷．

解答 解：A．如用氯氣，氯氣被還原生成鹽酸，消耗氫氧化鈉的量增多，則產生誤差，故A錯誤；
B．甲酸與過氧化氫反應生成二氧化碳和水，生成物不一樣，不能比較放出的熱量的關系，故B錯誤；
C．H2O2過量，甲酸被進一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發，可導致甲醛含量的測定結果偏低，故C錯誤；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分別發生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，則轉移電子的數目也相同，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的氧化反應以及物質的含量的測定，側重于學生的分析能力的考查，注意把握提給信息以及反應的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（　　）
A．24g Mg變為Mg2+時失去的電子數為2NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數為3 NA
D．18 g重水（D2O）所含電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制．如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H19O
B．同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C．能發生取代、氧化、還原反應
D．與氫氣加成后的產物有4種一氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如所示：

已知：
i．CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名稱為甲醛，B含有的官能團是醛基．
（2）②的反應類型是加成反應．
（3）①的反應的化學方程式為．
（4）③的反應的化學方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
（5）D的結構簡式為，與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式是（任寫一種）．
（6）參照上述合成路線，寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的
路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用．某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是Fe（OH）3（填化學式）．若用“蒸發”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數均為10NA
B．25℃時，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1 NA
D．標準狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類生產、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規則．前4周期元素中，基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質與氯化鐵溶液能發生顯色反應，且苯環上的一元取代物有兩種．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）化合物H中官能團的名稱醛基，寫出G的結構簡式CH3COOCH═CH2．
（2）上述變化中G→C+F 的反應類型是取代反應或水解反應；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是．
（3）下列有關說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O2
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能發生加成、消去、取代、氧化等反應
（4）寫出B→C+D反應的化學方程式：．
（5）同時符合下列條件的A的同分異構體有14種．
I．含有苯環     II．能發生銀鏡反應       III．能發生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列同組中的兩種化合物，互為同分異構體的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯與1-己炔
B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯與3-乙基庚烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯與2-戊炔
D．2-己炔與2，3-二甲基-2-丁烯

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