Question

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

（1）A的化學式為Fe₃S₄；
（2）用化學方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式進行表達Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 磁性材料A在空氣中燃燒生成固體氧化物為Fe₂O₃，且n（Fe₂O₃）=$\frac{2.400g}{160g/mol}$=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，無色氣體C可與足量氯水反應，生成D與氯化鋇反應生成E為硫酸鋇，且n（BaSO₄）=$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，且n（S）=0.04mol×32g/mol=1.28g，且1.68g+1.28g=2.96g，可知A中n（Fe）：n（S）=3：4，為Fe₃S₄，D為硫酸和鹽酸的混合物，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A的化學式為Fe₃S₄，故答案為：Fe₃S₄；
（2）二氧化硫和氯氣發生氧化還原反應，反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）鐵離子水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵具有吸附性，可用于凈水，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題綜合考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析、計算和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應現象，結合質量守恒推斷物質的組成，難度中等．