Question

實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應制取乙烯，其原理為：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O
若溫度過高時，乙醇可被濃硫酸脫水炭化生成單質碳而使溶液常常變黑色，請回答下列問題：
（1）寫出碳與濃硫酸反應生成二氧化硫的化學方程式

 

（
2）有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，提供的試劑是（可重復使用）
①品紅溶液       ②NaOH溶液       ③溴水
B裝置中盛放的藥品是

 

（填序號，下同），C裝置中盛放的藥品是

 

（3）D裝置的作用是

 

，E裝置中現象為

 

．

Answer 1

考點：乙烯的實驗室制法

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）根據碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水來書寫方程式；
（2）二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂；（3）品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈；最后用溴水褪色檢驗乙烯；

解答： 解：（1）因濃硫酸具有強氧化性，碳具有還原性，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，所以化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；         
（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用溴水褪色檢驗乙烯，因裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，
故答案為：①，②；
（3）C裝置用NaOH溶液除去SO₂，D裝置用品紅溶液確認SO₂已除凈，E裝置用溴水褪色檢驗乙烯，
故答案為：驗證SO₂是否完全除盡；溴水褪色；

點評：本題主要考查了實驗室制乙烯以及產物的檢驗，當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，溴水既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關鍵，題目難度不大．