Question

飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A、B的混合物4.8 g，與足量的金屬鈉反應，產生標準狀況下H₂ 1.344 L。試確定A和B的結構簡式，并計算該混合物中A與B的物質的量之比。

Answer 1

解析：根據飽和一元醇與金屬鈉反應產生H₂的物質的量關系可知：

2R—OH+2Na2RONa+H₂↑

2 mol                                1 mol

n mol                    =0.06 mol

    所以A和B混合物的總物質的量為0.12 mol。

    設A、B形成混合醇的平均摩爾質量為，

則有==40 g·mol^-1，即平均相對分子質量為40。由于飽和一元醇C_nH_2n+1OH中只有甲醇的相對分子質量32＜40，故可推知A為甲醇，B比A多一個碳原子，所以B為乙醇。

A：CH₃OH，B：CH₃CH₂OH

利用十字交叉法可以快捷地求得A與B的物質的量之比：

       

答案：A：CH₃OH  B：CH₃CH₂OH  n(A):n(B)=3:4