Question

兩種飽和一元醇A和B的分子中相差一個碳原子，現有A和B的混合物19.5 g與足量的鈉反應生成了5.6 L H₂(標準狀況)。問A、B為何種物質？混合物中A、B的質量分數為多少？

 

Answer 1

【答案】

A：甲醇：41%；B：乙醇：59%。

【解析】

試題分析：5.6L氫氣的物質的量是0.25mol

這說明有5.6 L H₂生成說明有0.5 mol羥基

即混合醇的物質的量為0.5 mol

則混合醇的平均相對分子質量為

則必然A為甲醇，B為乙醇

設甲醇和乙醇的物質的量分別是x和y

則x＋y＝0.5mol

另外32x＋46y＝19.5g

解得x＝壓＝0.25mol

因此甲醇、乙醇質量分別是8g和11.5g

則甲醇的質量分數是

乙醇就是51%

考點：考查醇和金屬鈉反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識考查對同時，更側重能力的培養和解題方法以及技巧的指導與訓練，有利于培養學生的規范答題能力和嚴謹的邏輯推理能力。