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20．相同物質的量的SO2和SO3他們之間的關系不正確的是（　　）
A．所占硫原子的物質的量之比為1：1B．氧原子的物質的量之比為2：3
C．氧元素的質量比為2：3D．體積比為1：1

分析 A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質的量之比等于物質的量之比；
B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據此計算氧原子物質的量；
C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質的量，氧元素的質量比等于物質的量之比；
D、沒有說明溫度壓強，無法比較．

解答 解：A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，故A正確；
B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，故B正確；
C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，氧元素的質量比也為2：3；故C正確；
D、沒有說明溫度和壓強，無法比較，在標準狀況下，SO2為氣體，SO3為固體，不能計算體積比，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題注意根據元素的質量之比等于物質的量之比判斷元素的質量關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B．可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素
C．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．中秋佳節月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是a d（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是b、c（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發生改變
c．混合氣體的密度不再發生改變
d．反應體系的壓強不再發生改變
（3）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：
①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是反應物總能量大于生成物總能量．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO3中含氧原子數為NA
B．2.3g Na與足量O2反應轉移的電子數為NA
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含鈉離子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（　　）
物質編號物質轉化關系abcd
　①FeCl2FeCl3Fe　CuCl2
　②　MgO　MgCl2　MgMg（OH）2
　③　Na2O　Na2O2　Na　NaOH
　④　Al2O3NaAlO2　Al　Al（OH）3
A．①④B．①②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　　）
A．鹽酸、燒堿、明礬B．硫酸、純堿、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．難失去電子的原子，易形成陰離子
B．單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．離子化合物中一定含金屬鍵

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