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6．下列說法正確的是（　　）
A．堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C．隨著核電荷數的遞增，鹵族元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強．

分析 A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；
B．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性越強，堿金屬的單質中，鋰的還原性最弱，故A錯誤；
B．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，如不是最高價，則酸性不一定強，如HClO為弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重性質比較的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發生反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應中，稀硝酸體現的性質是酸性、氧化性．
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，參加反應的銅的質量為9.6g，轉移電子的物質的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇發生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發生斷裂
C．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
D．熒光黃結構為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發生化學反應的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對四支試管中的無色溶液中進行以下操作，由現象判斷的結論正確的是（　　）
操作現象結論
A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態偏二甲肼（C2H8N2）是用液態N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：

完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO3還發生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反應后CaCO3固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是d．
a．冷水          b．熱水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用．工業上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應后，須繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物質可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．
（2）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉化率是10%
（4）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

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