Question

14．單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）由Mg₂Z生成Y的化學反應方程式為Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發生化學反應的酸是氫氟酸；由X制備Mg₂Z的化學方程式為SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si．

Answer 1

分析 單質Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO₂，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y為SiH₄，加熱SiH₄分解得到Si與氫氣，據此解答．

解答 解：單質Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO₂，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y為SiH₄，加熱SiH₄分解得到Si與氫氣．
（1）Z為Si，在元素周期表中的位置：第三周期IVA族，X為SiO₂，含有的化學鍵屬于共價鍵，
故答案為：第三周期IVA族；共價鍵；
（2）由Mg₂Z生成Y的化學反應方程式為：Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑，Y為SiH₄，電子式為 ，
故答案為：Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑；；
（3）能與SiO₂發生化學反應的酸是氫氟酸，由SiO₂制備Mg₂Si的化學方程式為：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si，
故答案為：氫氟酸；SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si．

點評 本題考查無機物推斷，關鍵是確定Z為硅，再結合轉化關系分析，是對學生綜合能力的考查，難度中等．