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將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發生反應:A(g)?2B(g).在三種不同條件下進行實驗,A的物質的量隨時間的變化如圖所示.試回答下列問題:
(1)實驗1中,反應在4s內A的平均反應速率是
 
;4s時A的轉化率為
 
;此條件下該反應的平衡常數K1的值為
 

(2)實驗2與實驗1對比,其可能隱含的反應條件是
 

(3)根據實驗3與實驗1的圖象比較,可推測該反應是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應.設實驗1~3的平衡常數的值分別為K1、K2、K3,則它們之間的關系為K1
 
K2
 
K3(填“>”、“<”或“=”).
(4)為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結論,某同學在下表實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4、5,部分實驗條件及數據見下表.
請你完成下表,并在上圖中完成實驗4、5中A的物質的量隨時間變化趨勢曲線圖.
實驗編號及其目的V(容積)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化劑的質量/g催化劑的表面積/m2?g-1
實驗1
參照對比實驗
2801.20ab
實驗4:催化劑的表面積對反應速率的影響
 
 
 
 
 
 
實驗5目的:

 
1
 
 
 
 
 
考點:濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題:
分析:(1)根據v=
△c
t
計算反應速率;A的轉化率=
A的濃度變化量
A的起始濃度
×100%;依據化學方程式計算平衡濃度,結合平衡常數概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到;
(2)實驗2與實驗1對比,反應都從濃度為0.6mol/LA的反應開始建立平衡,溫度相同,平衡時B的濃度相同,到達平衡的時間實驗2比實驗1少,只能是實驗2使用催化劑;
(3)根據溫度對化學平衡的影響判斷;結合圖表中平衡常數隨溫度變化分析K1、K2、K3它們之間的關系;
(4)根據該實驗室為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結論分析,實驗5目的:探究壓強對反應速率的影響,利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析完成實驗4、5中A的物質的量隨時間變化趨勢曲線圖;
解答: 解:(1)根據圖可知,實驗1中,反應在4s內A減小了
1.2mol
2L
-
0.75
2L
mol/L=0.225mol/L,所以A平均反應速率為
0.225mol/L
4s
=0.05625 mol/(L?s),A的轉化率=
A的濃度變化量
A的起始濃度
×100%=
0.225mol/L
0.6mol/L
×100%=37.5%;
 80℃時        A(g)?2B(g).
起始量(mol)  1.2            0      
變化量(mol)  0.6            1.2    
平衡量(mol)  0.6            1.2   
反應平衡常數K=
(
1.2mol
2L
)2
0.6mol
2L
=1.2mol/L,
故答案為:0.05625 mol/(L?s); 37.5%;1.2mol/L;
(2)實驗2和實驗1相比,反應都從濃度為0.6mol/LA的反應開始建立平衡,溫度相同,平衡時B的濃度相同,到達平衡的時間實驗2比實驗1少,即條件改變只加快反應速率,不影響平衡移動,反應前后為氣體體積增加的反應,故只能是實驗2使用催化劑,
故答案為:使用催化劑;
(3)根據實驗3與實驗1的圖象比較,可看出升高溫度,A的平衡濃度減小,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,故正反應是吸熱反應,平衡常數只隨溫度變化,實驗2與實驗1溫度相同,所以K1=K2
正反應是吸熱反應,升高溫度向正反應方向進行,實驗3反應溫度為85℃,大于實驗1與實驗2溫度,所以生成物濃度大,平衡常數大,所以K2<K3
故答案為:吸熱;=;<;
(4)實驗4:目的是探究催化劑的表面積對反應速率的影響,所以只改變催化劑比表面積,探究催化劑比表面積對化學反應速率的影響,其它參數不變,可將催化劑的表面積變為2b(或nb(n>1)),該實驗室為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結論分析,實驗5目的:探究壓強對反應速率的影響,所以通過改變容器的體積來實現,所以各數據如下,實驗4增大催化劑的表面積不影響化學平衡狀態,實驗5縮小體積容器壓強增大,平衡向逆反應方向移動,各成分濃度增大,因實驗5與實驗1的溫度相同,所以兩者平衡常數相同,圖象如答案,
故答案為:
實驗編號及其目的V(容積)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化劑的質量/g催化劑的表面積/m2?g-1
2801.20a2b(或nb(n>1))
實驗5目的:壓強對反應速率的影響801.20ab
點評:本題以圖象為載體考查平衡影響因素、平衡常數的計算、讀圖提取信息能力,題目難度中等,注意結合圖的信息運用知識解決問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12LNO.若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法不正確的是(  )
A、原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B、稀硝酸的物質的量濃度為2.0 mol?L-1
C、第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵
D、向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL,又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列數量的物質中含對應微粒數目最多的是(  )
A、0.4molNaCl所含離子數
B、標準狀況下5.6L CO2所含原子數
C、1L1 mol?L-1鹽酸所含HCl分子數
D、10g氖氣所含原子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
I.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
 

(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為100L的反應室,在一定條件下發生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均應速率為
 

②100℃時反應I的平衡常數為
 

(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是
 
(填字母序號).
A.c(H2)減                    
B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的最增加       
D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
E.平衡常數K增大
(4)若甲醇作為燃料電池的原料,KOH溶液為導電介質,則負極的電極反應式為
 

(5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種方法可消除這種污染,其原理是在酸性溶液中,用Co3+做氧化劑水中的甲醇氧化成CO2而凈化C3+被還原成Co2+
①除去甲醇的離子反應方程式為
 

②若反應有12mol e-轉移,則可除去甲醇的質量為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質的組成可能是①
 
,②
 
,③
 
,④
 

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸,產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示.
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是
 
mL(標準狀況).
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質的化學式為
 

③原NaOH溶液的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A為周期表中原子半徑最小的元素;B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍;C是地殼中含量最高的元素;Cn-與D+具有相同的電子層結構; E原子的3d能級中成對電子數與未成對電子數之比為4:3.試回答下列問題:
(1)A2C2的電子式為
 

(2)B元素與C元素電負性較大的是
 
 (用元素符號表示).D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學鍵類型為:
 

(3)由A和B兩元素可以按原子數2:1形成的最簡單化合物中有
 
個σ鍵
 
個π鍵;B原子的雜化類型為
 
,同一平面上的原子有
 
個.
(4)E與NH3形成的配合物為[E(NH36]3+,該配離子中E的價電子排布圖為:
 

(5)A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內)類似.每個A2C晶胞平均占有
 
個分子,該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其相關信息如下表;
元素相關信息
XX是形成化合物種類最多的元素,它的一種氣態氧化物能產生溫室效應
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末,可作為呼吸面具里氧氣的來源
VV的單質是淡黃色固體,是黑火藥的一種主要成分
WW的單質是人們最早發現和使用的金屬之一
(1)X位于第
 
周期
 
族.
(2)寫出Z2Y2與水反應的離子方程式
 

(3)X和V形成的化合物是一種無色液體,其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數最大的有機物和V的單質為原料,同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體.請寫出化學反應方程式
 

(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g)△H=-26.7kJ?mol-1
3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g)△H=-50.75kJ?mol-1
W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十XY2(g)△H=-36.5kJ?mol-1
則相同條件下,反應WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據表提供的數據,下列判斷正確的是(  )
化學式 電離常數
HF Ka=3.5×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 HClO Ka=3.2×10-8
A、同溫同濃度下,溶液的pH值:NaF>NaClO>Na2CO3
B、結合H+ 的能力:ClO->CO32->F-
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2
D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的儀器裝置,在實驗室合成乙酸乙酯的粗產品.在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與適量濃硫酸混合,然后經分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾.得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品.
(1)寫出蒸餾燒瓶中發生的化學反應方程式:
 

(2)濃H2SO4的作用是
 
    
(3)冷凝水流經冷凝管時應從
 
進入,從
 
流出(填“a”或“b”)
(4)碎瓷片的作用是
 

(5)加熱的一個目的是
 

(6)為了除去粗產品其中的醋酸,可向產品中加入
 
溶液,然后進行
 
(填操作)

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同步練習冊答案
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