Question

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入質量分數為20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極。其電極反應式為：H+2OH^--2e^-══2HO和+HO+2e^-══2OH^-。則下列敘述正確的是（　）

A．通H₂的一極是正極，通入O₂的一極是負極

B．通O₂的一極是正極，通入H₂的一極是負極

C．工作一段時間后，電解質溶液的pH增大

D．工作時負極區附近pH減小

 

Answer 1

答案：BD
解析：

原電池中，有電子流出（即失電子）的極即為負極，而有電子流入（即得電子）的極為正極。