Question

（每空2分，共10分）

氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為KOH溶液，其

正極反應為________________________     _         ___，

負極反應為__________________________________________；

（2）若電解質溶液為H₂SO₄，其正極反應為________________，負極反應為________            ____；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為_____    ____g。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）（1）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，2H₂－4e+4OH^-=4H₂O；

（2）O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，2H₂－4e^-=4H⁺ ；18 g。

【解析】原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入。

（1）若電解質溶液為KOH溶液，則正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極反應為2H₂－4e+4OH^-=4H₂O。

（2）若電解質溶液為H₂SO₄，則正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；負極反應為2H₂－4e^-=4H⁺ ；反應過程中轉移了2mol電子，則必然生成1mol水，其質量是18g。