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下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　)

A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

【解析】SO2可用于漂白紙漿是因為SO2能與有機色素結合生成無色物質，與SO2具有氧化性無關。

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化學鍵	N≡N	F—F	N—F
鍵能/(kJ·mol－1)	941.7	154.8	283.0

下列說法中正確的是(　　)

A．過程N2(g)→2N(g)放出能量

B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

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新型鎂合金被大量應用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能(　　)

①熔點低；②硬度大；③延展性好；④導電性強；⑤密度小；⑥耐腐蝕

A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

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下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是(　　)

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－

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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內容	實驗結果
1	加過量鹽酸	無氣體產生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為2.33 g