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下列各項敘述正確的是(　　)

A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物

B．具有相同質子數的粒子都屬于同種元素

C．一種元素可有多種離子，但只有一種顯電中性的原子

D．有新單質生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應

【解析】A項忽視了同素異形體，如白磷、紅磷不是同一種物質，故錯誤；具有相同質子數的粒子不一定屬于同一種元素，如H2O和CH4、NH4+和Na＋等，B錯；一種元素可能有多種核素，均顯電中性，C錯；同素異形體之間的轉化因無化合價的變化，應屬于非氧化還原反應，D正確。

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A．原子半徑：A<B<C

B．A單質的氧化性小于C單質

C．B的硫酸鹽溶液pH<7

D．B元素單質可溶于酸但不溶于堿

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下列敘述正確的是(　　)

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3的濃度不同可發生不同的氧化還原反應

A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤

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下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　)

A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(　　)

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C．氧與鈉形成的穩定化合物中，陰、陽離子個數比均為1：2

D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

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海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應的廊子方程式為_______________________________。

(2)步驟③反應的化學方程式為_________________________________。

(3)Br的原子序數是________，在周期表中位于第________周期、________族。

(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________________。

(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？

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下列說法錯誤的是(　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸

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A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

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C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液)

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