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12．下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫時，在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中，K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-一定能大量共存
	B．	常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺數為0.01 N_A
	D．	將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數大于N_A

分析 A．在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，Kw不變；
C．溶液體積未知，不能由n=cV計算；
D．存在N₂O₄?2NO₂，92 g N₂O₄晶體的物質的量為1mol，則反應體系中氣體的物質的量大于1mol．

解答解：A．在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO₃^-與酸、堿均反應，一定不能共存，故A錯誤；
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，Kw不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．溶液體積未知，不能由n=cV計算，則不能計算H⁺數，故C錯誤；
D．存在N₂O₄?2NO₂，92 g N₂O₄晶體的物質的量為1mol，則反應體系中氣體的物質的量大于1mol，所含氣體分子數大于N_A，故D正確；
故選D．

點評本題考查較綜合，涉及離子的共存、pH的計算、弱電解質的電離平衡及化學平衡等，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖甲：

已知：①Cl₂和KOH溶液反應，溫度較低時生成KClO，溫度較高時生成KClO₃
②2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
請回答下列問題：
（1）配制一定質量分數的Fe（NO₃）₃溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO₃（填化學式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應提供堿性的環境
B．使 KClO₃轉化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）工業生產中反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂ FeO₄生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，KClO質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
該工業生產的最佳溫度為26℃，在此溫度下，Fe（NO₃）₃與KClO兩種溶液最佳質量濃度的比值約為1.2（保留小數點后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產品K₂FeO₄晶體而無其他晶體析出的原因為該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度小．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發生反應：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純 K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H₂O B．KOH溶液、丙醇C．NH₄Cl溶液、丙醇D．Fe（NO₃）₃溶液、丙醇
②如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈，反之K₂FeO₄晶體沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

A．

A＞C＞D＞B

B．

A＞B＞C＞D

C．

C＞A＞D＞B

D．

C＞B＞D＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO₂和2.4L水蒸氣（相同條件下測定）．則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（　　）

A．

3：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

A～K為中學化學的常見物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系（反應條件已略去）．已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質，F是紅棕色氣體，H是金屬單質．回答下列問題：
（1）寫出化學式ANa₂O₂，FNO₂，GHNO₃，HAl，JNaA1O₂，KNH₃．
（2）寫出實驗室制取K的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）寫出G→E的化學方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；此反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3．0.3mol Cu完全反應，被還原的G為0.2molmol．
（4）檢驗C中陽離子的實驗方法是焰色反應．
（5）實驗室中保存的C溶液可能會變質，為了檢驗C溶液是否變質，分別取少量樣品進行如下實驗，其中能達到實驗目的是ab（填序號）．
a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現象
b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現象
c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現象
d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

（1）CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發生的主要反應為：
$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L^-1）^-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率、且能提高CO轉化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度 c．通入H₂d．再增加a mol CO和2a molH₂ e．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）下列反應中，屬于放熱反應的是①②⑤，屬于吸熱反應的是③④
①物質燃燒
②酸堿中和反應
③Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項不屬于官能團的是（　　）

A．

NO${\;}_{3}^{-}$

B．

-Cl

C．