Question

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

• A． A＞C＞D＞B
• B． A＞B＞C＞D
• C． C＞A＞D＞B
• D． C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，放電時電流從正極流向負極，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應，據此判斷金屬活動性順序．

解答 解：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，放電時電流從正極流向負極，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應，
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極，則活動性順序A＞B；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C，則D是正極、C是負極，金屬活動性順序C＞D；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡，C上得電子作正極，則A是負極，金屬活動性順序A＞C；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發生氧化反應，D上失電子發生氧化反應，D是負極、B是正極，金屬活動性順序D＞B，
通過以上分析知，金屬活動性順序是A＞C＞D＞B，故選A．

點評 本題以原電池原理考查金屬活動性順序，側重考查學生分析判斷能力，明確正負極的判斷、正負極發生的反應類型、電子或電流流向即可解答，題目難度不大．