Question

15．在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　　）

• A． m+n＜p
• B． 平衡向正反應方向移動
• C． A的轉化率降低
• D． C的體積分數增加

Answer 1

分析 平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析．

解答 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，
A、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A正確；
B、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故C正確；
D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數降低，故D錯誤．
故選：AC．

點評 本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據實際C的濃度，判斷平衡移動．