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6.具有下列電子層結構的原子,其對應的元素一定屬于同一周期的是(  )
A.兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C.3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子
D.M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子

分析 A、兩原子的核外全部都是s電子,原子具有1s能級或具有1s、2s能級;
B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子,最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子;
C、3p上只有一個空軌道的原子,其外圍電子排布為3s23p2,3p亞層上只有一個未成對電子的原子,其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒有電子,不能確定N層是否有電子排布,符合條件的原子為氬原子,鉀原子,鈣原子.

解答 解:A、兩原子的核外全部都是s電子,原子具有1s能級或具有1s、2s能級,不處于同一周期,如氫原子與鋰原子,故A錯誤;
B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子,最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等,不一定處于同一周期,故B錯誤;
C、3p上只有一個空軌道的原子,其外圍電子排布為3s23p2,3p亞層上只有一個未成對電子的原子,其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5,二者都處于第3周期,故C正確;
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒有電子,符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子,1s22s22p63s23p64s1為鉀原子,1s22s22p63s23p64s2為鈣原子,不一定處于同一周期,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查核外電子排布規律,難度中等,掌握核外電子排布規律:①、每個軌道最多只能容納兩個電子,且自旋相反配對;②、能量最低原理:電子盡可能占據能量最低的軌道;③、簡并軌道(能級相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據后,才能容納第二個電子;另外:等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質量減少了6.5g.回答下列問題:
①上述原電池的正極是:Cu,電極反應式:2H++2e-=H2↑.
②若將電解質溶液改為硫酸銅溶液,負極是:Zn,負極電極反應式:Zn-2e-=Zn2+;正極電極反應式:Cu2++2e-═Cu.當電池輸出相同的電量時,電池兩極的質量差為12.9g.
(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗.
裝置
現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題:
①裝置甲中負極的電極反應式是:A-2e-═A2+
②裝置乙中正極的電極反應式是:Cu2++2e-═Cu.
③裝置丙中溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在研究化學反應中的能量變化時,我們通常做下面的實驗:

在一個小燒杯里,加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體,根據實驗步驟填寫,并回答問題.
①將晶體混合,立即快速攪拌,產生有刺激性氣味,能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體
②用手摸燒杯下部,感覺燒杯變涼說明此反應是吸熱反應
③用手拿起燒杯,燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上,玻璃片脫離上面燒杯底部,反應后移走多孔塑料片觀察反應物 混合物成糊狀,證明有水生成
(1)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O.
(2)實驗中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應物迅速混合而充分反應,使溫度迅速下降.
(3)在上述實驗過程中,你認為是否有不妥之處?若有,請指出并寫出改進方法,若沒有,此問不用作答:有不妥之處,反應過程中產生對人體有害的氣體,會對環境造成污染,故應用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產生的氨氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(  )
A.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
C.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在下列能級中,所含的原子軌道數最大的是(  )
A.3dB.5fC.6pD.7s

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是(  )
A.CH3COOCH3B.HCHOC.HCOOHD.CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是(  )
A.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
B.乙烯能發生加成反應,乙烷不能發生加成反應
C.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,甲烷和苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.苯與硝酸在50~60°C發生取代反應,甲苯與硝酸在30°C就能發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g)═pC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍.下列說法中正確的是(  )
A.m+n<pB.平衡向正反應方向移動
C.A的轉化率降低D.C的體積分數增加

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.化學鍵的變化與物質的變化有關.
(1)下列4個變化中:①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉.其中有共價鍵被破壞的變化是②③④.( 填序號)
(2)鹵素X2(F2、Cl2、Br2、I2)都能與H2反應生成HX,用原子結構解釋原因:鹵素原子的最外層電子數均為7.
(3)HX的電子式是.共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI.
(4)隨著鹵素原子核電荷數的增加,下列關于鹵素的說法正確的是abd(選填字母).
a.X2的顏色逐漸加深                   b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱                d.HX的穩定性逐漸減弱
(5)已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5kJ的熱量.

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