A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為______________________。
②X可能為__________________（填代號）。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①A與H2O反應的氧化產物為_____________。
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______________。
③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___________（填代號）。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。
①A與H2O反應的化學反應方程式為____________________________。
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是____________________________（注明試劑、現象）。
科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數相差8，W原子的電子總數是其電子層數的5倍。下列敘述正確的是
A．Y可用于制造高性能可充電電池
B．WX3的沸點高于ZX3
C．Z的最高價含氧酸的酸性弱于W的最高價含氧酸的酸性
D．原子半徑的大小順序：rW>rZ>rY>rX
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下：
（1）反應1的離子方程式為 。
（2）反應2能量轉化主要方式為 。
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同。若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色。則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為 。
（4）反應4是由(a)、(b)兩步反應組成：
H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1 …………(a)
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ•mol－1…………(b)
①則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學方程式為： 。
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。以SO3起始濃度均為cmol·L－1，測定SO3的轉化率，結果如右圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。
i）圖中點X與點Z的平衡常數K：K(X) K(Z)（選填：＞，＜，＝）；
ii）Y點對應溫度下的反應速率：v(正) v(逆)（選填：＞，＜，＝）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解。
（1）上述反應的化學方程式為 反應后得到的溶液呈 色。
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有 色沉淀生成，發生反應的化學方程式為：此反應屬于 （填基本反應類型）反應。
Ⅱ、（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴 FeCl3 溶液，繼續煮沸直至溶液呈 色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體。制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生 ，這個實驗可以用來區別 。
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，
現象： ，原因： ，
如果有反應，方程式為：
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高安市高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_____________。
（2）寫出反應①、⑤、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。
反應①：__________________________________
反應⑤：__________________________________
反應⑥：__________________________________
反應④：__________________________________
（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是____________(填序號)。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期10月階段性教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數，用公式表示為AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常溫下，在AG=－10的溶液中能大量共存的離子是：
A．Ba2+、K+、Cl－、SO32－
B． Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－
C．Na+ 、K+、HCO3－、S2－
D． K+ 、NH4+、Fe3+、 I一
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電解質的敘述中錯誤的是
A．強電解質在水溶液里或熔融狀態時的電離方式是一樣的
B．弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強
C．HCl是強電解質，它只能在水溶液里才能電離
D．電解質溶液導電過程中必然伴隨化學變化
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O == 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋
C．硫化鈉的水解：S2－+ H2O
H S－+ OH－
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共18分）現有下列物質：
a.石墨 b.CO2 c.CaO d.H2SO4 e.稀鹽酸 f.Ba(OH)2
g.固體純堿 h.稀豆漿 i．Fe(OH)3 j．NaCl溶液 k．H2O
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
所屬類別 | 混合物 | 堿 | 溶液 | 膠體 | 電解質 |
物質編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
（2）在上述d、e、g、j四種物質中，能導電的有 （填編號，可多選）
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是： ；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒）離子方程式： 。
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