Question

5．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）

• A． 粗銅精煉時，陰極質量增加：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 明礬可用作凈水劑：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
• C． 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO₃）：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• D． 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq）

Answer 1

分析 A．電解法精煉銅，陰極銅離子得到電子生成銅；
B．鋁離子部分水解，生成氫氧化鋁較少，用可逆符號，不標注沉淀符號；
C．二者反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水；
D．氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡，溶解的氫氧化鎂電離產生氫氧根離子和鎂離子；

解答 解：A．電解法精煉銅，陰極銅離子得到電子生成銅，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故A正確；
B．明礬可用作凈水劑，離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故B錯誤；
C．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO₃），離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，離子方程式：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意單離子鹽水解為可逆過程，產生氣體或者沉淀量少，書寫離子方程式時應用可逆號，不標注沉淀符號，題目難度不大．