Question

10．為消除NO對環境的污染，可利用NH₃在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：①N₂ （g）+O₂ （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
②4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
則反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂ （g）+6H₂O（g）的△H是（　　）

• A． +2.98 kJ•mol^-1
• B． -2.98 kJ•mol^-1
• C． +1807.98 kJ•mol^-1
• D． -1807.98 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，①×5+②得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g），由此分析解答．

解答 解：①已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.50kJ•mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.48kJ•mol^-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式依據蓋斯定律，結合熱化學方程式合并計算：①×5+②得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.98kJ/mol，
故選：D．

點評 本題考查蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．