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將濃硝酸加熱分解，用排水法收集分解產物，最后集氣瓶內收集到的物質是（   ）
A．稀HNO3B．O2C．NOD．NO2
   A
   濃硝酸加熱分解：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，排水法收集時產物又發生如下反應：4NO2+O2+2H2O====4HNO3，恰好全部生成HNO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應，若反應前后溶液體積視作不變，反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度為（   ）
A．0.15 mol·L-1B．0.225 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1D．0.6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請完成下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________________________。
（2）Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體____________（填“能”或“不能”），簡述理由_______________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查裝置氣密性的操作是________________________；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現象_______________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現象是_____________________________。
（4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備相同質量的硝酸銅，下列反應中消耗硝酸少而又不污染環境的是（   ）
A．銅跟濃硝酸反應 B．銅跟稀硝酸反應
C．氧化銅跟硝酸反應D．氫氧化銅跟硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據下圖完成下列問題。

（1）A中發生反應的化學方程式：_______________________________________________。
（2）依次寫出從反應開始到結束，A中可以觀察到的現象：_________________________。
（3）反應結束后共收集到224 mL標準狀況下的NO，計算Cu的純度：_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸中加入銅粉不發生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解。符合此條件的鹽是(　　)?
A．NaNO3B．KCl　　
C．ZnSO4D．Fe2（SO4）3?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在８ＮＨ３＋３Ｃｌ２====6ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２反應中，若有2 mol Ｎ２生成，發生氧化反應的物質的量是（   ）
A.16 mol ＮＨ３                                   Ｂ．8 mol ＮＨ３
C.4 mol ＮＨ３                   Ｄ．3 mol ＮＨ３

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對自然學科的學習，不能局限于被動地接受前人的成果，還應能利用相關知識解釋各種變化和事實。對于下列事實的解釋錯誤的是（   ）
A．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，是濃硫酸的脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定見光易分解
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明此條件下鋁與濃硝酸不反應
D．反應CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅不溶于水和稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量為35.0％，含鈣量為50%。它可以用CaCO3通過下列步驟制得：

請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“離子”或“共價”）化合物；
（3）A與水完全反應的現象是產生白色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，寫出A與水完全反應的化學方程式_______________________________________________________。

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同步練習冊答案
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