Question

在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液體積視作不變，反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.15 mol·L-1	B．0.225 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1	D．0.6 mol·L-1

Answer 1

B

溶液中n(H⁺)="0.1" L×0.4 mol·L^-1+0.1 L×0.1 mol·L^-1×2="0.06" mol
n(Cu)=
n()="0.1" L×0.4 mol·L^-1="0.04" mol
3Cu  +  8H⁺+  2====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03 mol   0.06 mol  0.04 mol
因n(H⁺)不足，故只消耗Cu:×0.06="0.0225" mol
c(Cu²⁺)=="0.225" mol·L^-1