【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質
C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D. 等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多
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【題目】鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
―→
―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。
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【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能發生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-
BaCO3↓+2H2O+ CO32-
B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2
Al(OH)3↓＋HCO3-
C. H218O 中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O
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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現象如下圖所示。該同學得出的結論正確的是
已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O
A．根據現象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4
C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
D．根據現象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3
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【題目】下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 純鹽酸 | 淀粉溶液 | 硫酸 | 液氨 |
B | 漂粉精 | 水玻璃 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 碳酸鈉 | 乙醇 |
D | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 鐵 |
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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。
（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質的化學式為__________。
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
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