【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能發生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
【答案】B
【解析】根據題意及物質間的關系可知：甲為NaHCO3；乙為AlCl3；丙為HCl；丁為Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3 ；無色氣體B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；無色溶液D是Na2CO3 或NaOH，發生的反應為甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，據此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，根據“以少定多”的原則，離子方程式為HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O，A項正確；丙為HCl，在酸性溶液在I－、NO3—因發生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3 ，D可能為NaOH，Al(OH)3與強堿反應，C項正確；D.根據上述分析，甲為NaHCO3，乙為 AlCl3，D項正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃時，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③ C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數）。
②某同學通過近似計算發現0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數字），就會產生CuS沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常溫下，
=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) 
SO42-(aq)＋CaCO3(s)
D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 （ ）
A. 放電時負極的反應為：Zn - 2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-
+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的⑩種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為______________。
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是_________。
（3）⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________。
⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______________________。
（4）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物中，發生反應的離子方程為_____________。
（5）①的單質常用做工業上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式________________________。
（6）寫出下列物質的電子式：
①形成的單質______；
⑥與⑩形成的物質________；
用電子式表示④與⑦所組成物質的形成過程___________。
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