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19．下列實驗不能達到目的是（　�。�

	A．	用KSCN溶液檢驗Fe²⁺		B．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
	C．	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣		D．	用硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗Cl^-

分析 A、先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗Fe²⁺；
B、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍；
C、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍；
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子．

解答解：A、先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗Fe²⁺，只加KSCN不能驗證亞鐵離子的存在，故A錯誤；
B、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍，故B正確；
C、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍，故C正確；
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子對氯離子檢驗的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子，故D正確，故選A．

點評本題主要考查的是常見氣體的檢驗、氯氣的性質、HCl氣體的制取、物質的分離等，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：稱取A 10.4g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的52倍．將此10.4gA在一定量的氧氣中燃燒，產物經過足量的濃硫酸后，濃硫酸的質量增加7.2g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕 3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6 g．有機物A可自身發生酯化反應生成六元環的酯B，B的核磁共振氫譜中只有一種峰
試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質量為104
（2）有機物A的分子式C₄H₈O₃
（3）A的結構簡式

B的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	1個丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
	B．	1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數之比為3：2
	C．	丙氨酸分子屬于手性分子
	D．	分子式為C₂H₆O的紅外光譜圖上發現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C₂H₅-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是（　　）

	A．	X可能是第二周期非金屬元素		B．	Y可能與X同主族
	C．	X可能是第三周期金屬元素		D．	Y一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

近年來，科學家合成了一種穩定的氫鋁化合物Al₂H₆．Al₂H₆的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molAl₂H₆中約含有4.8×10²⁴個σ鍵
	B．	60gAl₂H₆中含鋁原子約為1.2×10²³個
	C．	Al₂H₆可以燃燒，產物為氧化鋁和水
	D．	Al₂H₆在固態時所形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na₂S₂O₈

B．

NH₄HCO₃

C．

H₂O₂

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）S元素的原子結構示意圖是

（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示（未配平）
11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
回答下列問題：
①Cu₃P中P元素的化合價是-3價
②1molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是0.05mol
③H₃PO₄是三元弱酸，分別寫出磷酸三級電離的電離方程式：H₃PO₄

H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-

H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-

H⁺+PO₄^3-
④Na₃PO₄為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H₂）=1：2．
②采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質量分數約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

．
（3）利用煤的氣化技術可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中常混有一些雜質，其中某些雜質會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H₂S雜質的反應方程式NH₃•H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知850℃時該反應的平衡常數K=1，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第二步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，如圖1鋅片的質量減少了6.5g．
負極是Zn，發生氧化反應（“氧化”或“還原”），正極電極反應方程式是2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負極到正極，同時生成氫氣2.24L（標準狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，
①兩燒杯中銅片表面的現象甲中銅片表面有氣泡產生，乙中銅片表面無現象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O．

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