Question

在一定溫度下，現有濃度都為0.1mol?L^-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四種溶液：
（1）四種溶液的PH由大到小的順序是

 

．（用字母編號填答）
（2）為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）

 

，并說明理由：

 

．
（3）乙先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取這三種酸溶液試樣測其PH，誤差最小的是：

 

．理由：

 

．
（4）當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是

 

．（用字母編號填答）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,試紙的使用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）鹽酸、硫酸、醋酸為酸，氨水為堿，四種溶液的物質的量濃度相同時，醋酸部分電離，氨水為堿，溶液中氫氧根離子濃度最大，溶液的pH最大；硫酸中氫根離子濃度最大，溶液的pH最小；
（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過與標準比色卡對比來確定PH；
（3）根據溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH的關系進行解答；
（4）當三種酸溶液的物質的量濃度相同、體積也相同時，硫酸中氫離子的物質的量最大，生成的氫氣最大；鹽酸和醋酸生成的氫氣體積相同；

解答： 解：（1）鹽酸為一元強酸，b．硫酸為二元強酸，c．醋酸為一元弱酸部分電離，d．氨水為一元弱堿； pH=-lgc〔H⁺〕，堿性越強，PH越大，酸性越強，PH越小，四種溶液的物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是d＞c＞a＞b，
故答案為：d＞c＞a＞b；
（2）pH試紙濕潤后測得該氨水pH，已經用蒸餾水濕潤，稀釋了待測氨水溶液，所測pH要減小，
故答案為：否；因為濕潤的PH試紙稀釋了氨水，也會導致測PH減小；
（3）鹽酸稀釋后，溶液酸性減小，pH變大；硫酸溶液稀釋后，酸性變小，pH值將變大；醋酸為弱電解質，在稀釋過程中電離平衡右移，醋酸繼續電離出氫離子，使得溶液中C（H⁺）變化較小，氫離子濃度變化比鹽酸、硫酸小，
故答案為：C（或醋酸）因為醋酸為弱電解質，稀釋后平衡右移C（H⁺）變化較小；
（4）當三種酸溶液的物質的量濃度相同、體積也相同時，硫酸中氫離子濃度最大，生成的氫氣體積最大，鹽酸和醋酸生成的氫氣相同，所以分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積關系為：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c．

點評：本題考查pH的定性分析，注意影響弱電解質的電離平衡的因素，PH試紙的正確使用方法是，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，和標準比色卡進行對比．若用蒸餾水潤濕試紙，則會促進弱電解質的電離，測得PH誤差比強電解質小，題目難度中等．