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下列有關實驗操作錯誤的是（　　）

A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B、稱量固體NaOH的質量時，分別在兩個托盤上墊上質量相同的濾紙

C、給盛有約

體積液體的蒸發皿加熱

D、加熱蒸發皿時無需墊石棉網

考點：藥品的取用,計量儀器及使用方法,物質的溶解與加熱

專題：實驗評價題

分析：A．一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；
B．氫氧化鈉有強腐蝕性，不能放在紙片上稱量，得放在小燒杯中；
C．蒸發皿加熱時，盛放液體體積不要超過容積的三分之二；
D．蒸發皿可以直接加熱．

解答： 解：A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體，故A正確；
B．氫氧化鈉有強腐蝕性，不能放在紙片上稱量，得放在小燒杯中，故B錯誤；
C．蒸發皿加熱時，盛放液體體積不要超過容積的三分之二，故C正確；
D．蒸發皿可以直接加熱，故加熱時無需墊石棉網，故D正確，
故選B．

點評：本題考查實驗操作的一些注意事項，難度不大．要注意化學是以實驗為基礎的學科，掌握正確的化學實驗基本操作是我們必須具備的能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列詩句或諺語都與化學現象有關，說法不正確的是（　　）

A、“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化

B、“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化

C、“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

D、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能用同一性質解釋的有
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；
⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（　　）

A、1個

B、2個

C、3個

D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A

B、0.1mol Na₂O₂中陰陽離子的數目均為0.2 N_A

C、分子數為N_A 的CO、C₂H₄混合氣體的質量為28g，體積約為22.4L

D、盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1g O₂中含有m個O原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）

A、

mol^-1

B、

mol^-1

C、16m mol^-1

D、32m mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，K=4.5×10^-4，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為：

．將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是

．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：

．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．
我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為：
Cl₂+2NaClO₂═

．
（4）最近科學家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄

．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是

．
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是：

（填字母序號）．
A．飽和食鹽水 B．Na₂SO₄溶液
C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是：

．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用

試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖2是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先后收集20mL CH₄和80mL Cl₂，進行實驗．

（1）實驗室制取氯氣的裝置如圖1所示，請寫出燒瓶中的反應方程式為：

濃鹽酸在反應中體現了

性和

性．
（2）下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是

A、濃硫酸 B、P₂O₅ C、無水氯化鈣 D、堿石灰
（3）氯氣是

色的有毒氣體，實驗中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請寫出發生的離子方程式：

．
（4）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是

．若將如圖2所示裝置放在強光下照射會有

（填可能發生的不良后果）．
（5）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，下方水槽中的現象是

，產生此現象的原因

（用文字和方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為

　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是

（填代號）
A．HNO₃溶液 B．H₂SO₄溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．
①如果反應速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=

mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN₂和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③該條件下的平衡常數為

（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，現有濃度都為0.1mol?L^-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四種溶液：
（1）四種溶液的PH由大到小的順序是

．（用字母編號填答）
（2）為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）

，并說明理由：

．
（3）乙先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取這三種酸溶液試樣測其PH，誤差最小的是：

．理由：

．
（4）當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是

．（用字母編號填答）

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